Struktur Lewis

Selamat datang di postingan Struktur Lewis,sebelum baca artikel ini ,sebaiknya berdoa agar diberikan kemudahan dalam mengerti.semoga bermanfaat.amien

Pada Teori lewis dijelaskan bahwa elektron valensi berperan penting dalam pembentukan ikatan kimia. Ikatan Kimia yang terbentuk karena adanya transfer dan penggunaan elektron secara bersama sebab atom - atom bukan gas mulia cenderung mencapai konfigusi duplet atau oktet ( seperti gas mulia ) dengan cara berikatan dengan unsur yang lain dalam pembentukan molekul.Elektron - elektron yang terlibat dalam ikatan dinyatakan melalui struktur Lewis.
Struktur Lewis suatu atom atau ion yang terdiri atas lambang kimia dikelilingi oleh titik - titik elektron.G.N. mengusulkan untuk menggambarkan hal demikian dengan menggunakan struktur lewis.Struktur ini sangat berguna untuk menggambarkan ikatan kovalen atau ikatan ion yang dilakukan oleh molekul.

Penulisan struktur Lewis

Langkah-langkah membuat struktur Lewis untuk molekul dengan ikatan kovalen tunggal dan rangkap

1. Tentukan semua atom yang membentuk molekul tersebut. Buat kerangka strukturnya dimana atom pusatnya biasanya adalah atom pertama dalam rumus kimia molekul tersebut. Ambil contoh molekul

F N F

F

2. Tentukan elektron valensi dari atom-atom berdasarkan golongannya pada sistem periodik.

3. Tulis semua elektron valensi atom pusat dengan lambang (•). Letakkan 1 elektron pada sisi di mana terdapat atom lain. Sisanya, letakkan secara berpasangan.

4. Tulis semua elektron valensi atom lainnya dengan lambang (•) sedemikian sehingga mengikuti aturan oktet/duplet atau pengecualian aturan oktet.

5. Periksa jumlah elektron di sekeliling atom pusat, apakah sudah sesuai dengan aturan oktet/duplet. Jika sudah sesuai, ganti setiap pasangan elektrontersebut dengan garis tunggal (ikatan tunggal). Jika belum sesuai, tambahkan pasangan elektron. Apabila terdapat dua pasangan elektron, maka ganti dengan garis rangkap dua (ikatan rangkap dua). Jika terdapat 3 pasangan elektron, ganti dengan garis rangkap tiga (ikatan rangkap tiga).

Atom N memerlukan 8 elektron di sekelilingnya untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Pada , jumlah elektron ini sudah terpenuhi. Jadi ganti setiap pasangan elektron tersebut dengan garis tunggal (ikatan tunggal).

Terima kasih

Struktur Lewis dan Molekul SF4 -Sulfur (IV) Flourida

Struktur Lewis maupun molekul SF4 sulfur(IV) flourida atau belerang tetraflourida sangat mudah ditentukan. Caranya gampang kok, yuk checkit dot.
Belerang (S) berada di golongan VI A bersama dengan oksigen oleh sebab itu dia memiliki 6 elektron valensi, sedangkan flourin (F) berada di golongan VIIA dengan demikian memiliki elektron valensi 7. Perhatikan gambar dibawah ini untuk melihat struktur Lewis masing-masing unsur.

Menghitung Elektron Valensi Golongan Utama Dan Logam Transisi

Postingan kali ini,kita membahas Bagaimana kita menghitung elektron valensi Golongan Utama dan Logam transisi.Untuk memudahkan kita membaca ini , sebaiknya Anda membaca postingan Sejarah Atom dan Struktur Atom.Semoga bermanfaat .

Pertama , kita bahas dari pengertian dari elektron valensi :

‘Elektron valensi didefinisikan sebagai elektron yang terletak di bagian kulit paling luar atau di kulit yang memiliki tingkat energi yang paling tinggi, untuk mudahnya adalah elektron yang terletak di kulit dengan bilangan kuantum utama ‘n’ paling besar”

Sehingga, kita dapat menentukan elektron valensi dari golongan utama pada periode kedua dengan konfigurasi elektron seperti di bawah ini :

Titrasi Asam Basa dan Perhitungan titik ekuivalen

Untuk postingan kali ini,kita akan membahas tentang titrasi penetralan...

Titrasi adalah metode untuk menentukan tingkat kadar suatu zat dengan menggunakan zat tertentu yang sudah diketahui konsentrasinya.

Struktur Atom

Setelah dua hari tidak bikin posting,akhirnya saya bisa bikin lagi..hehe
bisa share ilmu lagi...kalo yang mau share juga boleh....sebelumnya kalo anda mau membaca sejarah atom,stoikiometri,dan konsep mol...
langsung aja ya..

Struktur atom adalah Satuan dasar ( basic ) materi terdiri dari awan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom.Di dalam inti atom terdapat campuran neutron yang netral ( kecuali Hidrogen - 1 tidak memiliki neutron ) dan positron yang bermuatan positif.

Konsep Mol

Konsep Mol

ilmuwan terdahulu menggunakan sebuah konsep dimana berbagai zat dapat bereaksi dengan cara yang sama dan untuk tingkatan sama dapat bereaksi dengan zat-zat yang lain. Kemudian dilakukan sebuah percobaan oleh Henry Cavendish pada tahun 1767 yang selanjutnya diklarifikasi oleh Jeremias Richter. Di akhir abad 18, kimiawan Jerman Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) menemukan konsep ekuivalen (dalam istilah kimia modern ekuivalen kimia) dengan pengamatan teliti reaksi asam/basa, yakni hubungan kuantitatif antara asam dan basa dalam reaksi netralisasi. Ekuivalen Richter, atau yang sekarang disebut ekuivalen kimia, mengindikasikan sejumlah tertentu materi dalam reaksi.

Stoikiometri

Stoikiometri berasal dari kata – kata Yunani, stoicheion (unsur ) dan metrein ( mengukur), berarti “mengukur unsur – unsur “ .Stoikiometri adalah kajian tentang hubungan – hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia. Stoikiometri menyangkut cara (perhitungan kimia) untuk menimbang dan menghitung spesi – spesi kimia.

Cara lahirnya Stoikiometri

Ilmu kimia adalah salah satu cabang dari sains. Seorang sainstist mempelajari setiap persoalan di alam ini dengan mencari dan menemukan fakta.ilmu kimia adalah ilmu yang berlandaskan eksperimen. Hukum adalah keteraturan yang diperoleh dari hasil eksperimen.Untuk menjelaskan hokum,para sainstist menyusun teori.Teori dapat menuntun untuk melakukan eksperimen baru dan menghasilkan fakta baru,hokum baru dan akhirnya teori baru. Biasanya sebelum sampai pada teori orang menyusun hipotesis yaitu saran untuk memecahkan persoalan itu. Teori ilmu kimia dilandasi antar lain oleh teori atom,teori molekul,teori kinetic dan teori ion. Itulah yang terjadi dalam stoikiometri

Sejarah Atom

Atom

Pada permulaan abad ke – 19 hidrogen di gunakan sebagai unsure standar.Hidrogen adalah unsure yang mempunyai atom yang paling ringan dan massanya ditentukan sebesar satu –satuan. Dalton menekankan bahwa massa atom adalah sifat yang paling utama suatu unsur.Sejak Dalton dan Berzzelius berusaha untuk menentukan rumus suatu zat agar dapat menghitung massa atom relative ditemukan suatu besaran yang dikenal massa ekivalen.Sejak tahun 1961 ditetapkan isotop karbon – 12 sebagai dasar penentuan massa atom relative. Hukum Dulong dan Peti dapat di hitung massa atom relative kira – kira.